Cours de CHIMIE Premiere C D E TI – Notion d’oxydoréduction en solution aqueuse

Les couples redox jusqu’ici étudiés sont ceux du genre Mⁿ⁺/M ou, seul l’oxydant se trouve en solution. Il existe cependant d’autres couples pour lesquels aussi bien l’oxydant que le réducteur sont en solution.

1. Étude de quelques couples oxydants réducteurs et leur classification.
1.1 Le couple Fe³⁺/fe²⁺.
• Expériences :
– Réaction entre les ions fer(III) et le fer métallique.
Dans un tube à essais contenant quelques mL de chlorure de fer III (Fe³⁺ + 3Cl^–), on ajoute de la limaille de fer et on agite. On observe une disparition de la limaille de fer et la solution devient verte progressivement.
a) Quelles sont les espèces chimiques en début d’expérience ?
b) Quelles sont les espèces chimiques responsables de la couleur verte de la solution ? d’où proviennent-elles ?
c) Écrire les demi-équations des équations qui ont lieu puis l’équation bilan de la réaction ?
• Interprétation.

Similitude entre les réactions acido-basiques et les réactions d’oxydoréduction

Types de réactions	Réactions acido-basique	Réactions d’oxydoréduction
Particules transférées	Des protons	Des electrons
Les couples	Acide/bace	Oxydant/réducteur
Ecritures symboliques	Acide →  base +    nH+(aq)	oxydant + ne− → réducteur
Rèactions entre deux entités	Acide1 + base2 → base1 + acide2	Oxydant1 + réducteur2 → réducteur1 + oxydant2
Les liberateurs de particules	L’acide libère des protons	Le réducteur libère des électrons